general Chemistry

For the lab safety and your safety as well as  safety of others, the guidelines are to be strictly followed:

1 – Eating and drinking are prohibited inside the laboratory
 2. Wearing protective clothing are necessary for personal safety.
3. No chemical substance should be tasted.
4 - Care must be taken in account when dealing with the toxic chemical substances especially highly inflammable radiated materials.
5 - When touching the lab substance, washing with water immediately as possible and informing the lab. supervisor
6 - Follow the experiment steps carefully and do not act from your own without requesting
7. keep books  and exercises to be retained in the workplace.
8. Make sure that the materials used are actually prescribed for conducting experiment.
9 - Focus on experiments and copied detailed observations
10 - Use the clean and safe tools, ensuring that they are clean and placed them carefully after the experiment ended directly.
11 - Keep your site clean and arrange it with the closure of all open and placed  everything in its location
12 - Do not sit and use incendiary and inflammable materials.
13 – Restricted movement is required to keep calm and avoid disturbance.

التحليل الكيميائي هو تفكيك االمركبات الي مكوناتها لمعرفة عناصرها أو معرفة العناصر الغريبة فيها كماً أو كيفاً.

التحليل الكمي والكيفي

عندما تحلل مادة ما لمعرفة مكوناتها الأولية أو الشوائب التي تحتويها يعرف هذا بالتحليل الكيفي. أما تقدير نسبة هذه المكونات فيعرف بالتحليل الكمي.

يتبع في التحليل الكيميائي طريقتين اساسيتين هما:

1 - الطرق الآلية، وفيها تسخدم الأجهزه أما كلياً أو جزئياً.

2 – الطرق الكيماوية (الطرق التقليدية) ،وفيها يستخدم الكيماويات والمعدات الزجاجية وبعض المعدات الأخرى,

تنقسم طرق التحليل الكمي الكيميائي الى عدة أقسام أهمها:

1 – الطريقة الوزنية: ويعتمد في هذه الطريقة على مقدرة ترسيب المادة بمادة أخرى  معروفة بحيث يمكن جمع هذا الراسب ووزنه في صورة نقية.

2 – الطريقة الحجمية :وفيها تقاس كمية الغاز المتحرر أو حجم المحلول المعاير وتعرف هذه العملية بالمعايرة.

أ – معايرات الأحماض والقواعد:

تتم فيها معرفة كمية الحامض أو القاعدة بمحلول قياسي مناسب. ويستخدم دليل مناسب لمعرفة نقطة التعادل. وكمثال نموذجي لذلك معايرة محلول حامض الهيدروكلوريك مع محلول هيدروكسيد الصوديوم باستخدام دليل الميثيل البرتقالي.

ب – معايرا ت الأكسدة والإختزال :

يعتمد في هذه المعايرة على إمكانية المادة على التأكسد أوالإختزال ، ومثال لذلك معايرة أيون الحديد الثنائي ضد محلول كرومات البوتاسيوم.

ج - معايرات الترسيب(اتحاد الأيوبات):

 ومثال لذلك ترسيب الهلوجينات باستخدام أيون الفضة.

د – معايرات تكوين المعقدات:

مثال ذلك ايون الماغنيسيوم مع EDTA .

التحليل الحجمي – المعايرات

لايجاد تركيز مادة ما عن طريق التحليل الحجمي  يتطلب وجود مادة بصفات محددة هى :

1 – أن تكون متوفرة.

2 – أن تتفاعل مع المادة المراد معرفة تركيزها لحظياً.

3 – أن تكون للتفاعل معادلة كيميائية معلومة.

4 – أن يكون لها محلول معلوم التركيز(قياسي).

5 – يمكن الاستدلال على نقطة نهاية التفاعل.

6 – أنيكون التفاعل تام (ثابت الإتزان كبير).

المحلول القياسي:

يفترض في المعايرة وجود محلول معلوم التركيز ، يعرف بالمحلول القياسي، حتى يمكن معرفة مقدار المادة الأخرى.

يمكن ان يكون المحلول القياسي أولياً أو ثانوياً. يحضر المحلول القياسي الأولي من المادة المعنية بمقادير محددة ويكون التركيز وفقاَ للمقدار المأخوذ، بينما يحضر المحلول القياسي الثانوي باخذ كمية محددة من المادة المعنية ويعتبر تركيزه تقديرياً حتى يحقق بواسطة محلول قياسي أولي.

مواصفات المادة القياسية الأولية:

1 – أن تكون المادة عالية النقاء.

2 - على أن تكون تحضيرها ، تتقيتها وحفظها سهلاً.

3 – يفضل أن تجف في درجة حرارة معتدلة.

4 – أن تكون المادة مستقرة (غير متميعة أو متزهرة).

5 – على أن يكون وزنها الجزيئي معتدل (50 – 500).

6 – لها قابلية فحص الشوائب فيها.

7 – أن تكون تفاعلها مع الماد المتفاعلة لحظيا وبسرعة.

 

 

الكشف عن الشقوق الحمضية

في الأملاح غير العضوية

تتكون الأملاح من شقين، شق حمضي وشق قاعدي ولكل شق من هذه الشقوق كشوفات خاصة به.  قسمت الشقوق الحمضية الى ثلاث أقسام للكشف عنها تبعاً لصفة مشتركة بين عناصر كل قسم. حيث تتأثر المجموعة الأولى بالأحماض المعدنية المخففة والمجموعة الثانية بالأحماض المعدنية المركزة بينما لاتتأثر المجموعة الثالثة بالأحماض.

عند إضافة الأحماض إلى ملح من أملاح المجموعة الأولى  أو الثانية يتصاعد غاز مميزا للشق الحمضي،  وبالتعرف على الغاز المتصاعد يستدل على الشق. أما عناصر المجموعة الثالثة فيستدل عليها بتفاعلات مع كواشف اخرى.

عند بداية الكشف على الشق يجب مراعاة الآتي:

1. ينبغي معرفة الخواص الفيزيائية للملح ( صلابته ، لونه ، رائحته ، شكل بلوراته ، ذوبانيته في الماء وتأثير المحلول على ورقة عباد الشمس).
2. أذا كان الملح صلب ذوبه في الماء أو أي مذيب مناسب متى ما طلب ذلك.
3. أجر الإختبارات على كميات قليلة من المحلول أو الصلب.

الكشف عن عناصر المجموعة الأولى:

خذ كمية قليلة من الملح الصلب في أنبوبة أختبار(فقط ليغطي القاع) وأضف اليه كمية قليلة(1سم3) من حامض الهيدروكلوريك المخفف فإذا تصاعد غاز فإن الملح يحتوي على عنصر من المجموعة الأولى. (وإذا لم يتصاعد غاز إنتقل إلى المجموعة التالية).

الكشف عن الشقوق الحمضية في الأملاح غير العضوية تتكون الأملاح من شقين، شق حمضي وشق قاعدي ولكل شق من هذه الشقوق كشوفات خاصة به.  قسمت الشقوق الحمضية الى ثلاث أقسام للكشف عنها تبعاً لصفة مشتركة بين عناصر كل قسم. حيث تتأثر المجموعة الأولى بالأحماض المعدنية المخففة والمجموعة الثانية بالأحماض المعدنية المركزة بينما لاتتأثر المجموعة الثالثة بالأحماض. عند إضافة الأحماض إلى ملح من أملاح المجموعة الأولى  أو الثانية يتصاعد غاز مميزا للشق الحمضي،  وبالتعرف على الغاز المتصاعد يستدل على الشق. أما عناصر المجموعة الثالثة فيستدل عليها بتفاعلات مع كواشف اخرى. عند بداية الكشف على الشق يجب مراعاة الآتي: ينبغي معرفة الخواص الفيزيائية للملح ( صلابته ، لونه ، رائحته ، شكل بلوراته ، ذوبانيته في الماء وتأثير المحلول على ورقة عباد الشمس). أذا كان الملح صلب ذوبه في الماء أو أي مذيب مناسب متى ما طلب ذلك. أجر الإختبارات على كميات قليلة من المحلول أو الصلب. الكشف عن عناصر المجموعة الأولى: خذ كمية قليلة من الملح الصلب في أنبوبة أختبار(فقط ليغطي القاع) وأضف اليه كمية قليلة(1سم3) من حامض الهيدروكلوريك المخفف فإذا تصاعد غاز فإن الملح يحتوي على عنصر من المجموعة الأولى. (وإذا لم يتصاعد غاز إنتقل إلى المجموعة التالية).   الإختبار صفات الغاز المتصاعد الغاز المحتمل الشق المتوقع 1 الملح + HCl مخفف فوران، حمضي ضعيف، لالون له ولارائحة ويعكر ماء الجير CO2 HCO3- أو CO32- كربونات وبيكربونات 2 الملح + HCl مخفف أبخرة بنية ، حمضي ورائحة مميزة NO2   و NO    NO2-نتريت 3 الملح + HCl مخفف رائحة البيض الفاسد، حمضي ضعيف، يحول لون محلول الرصاص الى أسود H2S    S2-  كبريتد 4 الملح + HCl مخفف رائحة مميزة، يحول لون الكرومات المحمضة إلى الأخضر ويخفي لون البرمنجينات SO2      SO32-  كبريتيت 5 الملح + HCl مخفف كما في 4 مع وجود راسب أصفر عالق SO2   S2O32-  ثيوكبريتات 6 الملح + HCl مخفف رائحة الخل CH3COOH   CH3COO-خلات  تفاعلات الكربونات والبيكربونات: أضافة حامض الهيدروكلوريك إلى ملح يحتوي على شق الكربونات أو البيكربونات، يتم التفاعل بفوران ويتصاعد غاز ثاني أكسيد الكربون الذي يعكر ماء الجير.   التجارب التأكيدية: أضافة محلول كبريتات الماغنيسيوم إلى محلول الكربونات تعطي راسب أبيض في الحال بينما لا تعطي مع الكربونات الهيدروجينية إلا بعد التسخين.   إضافة محلول كلوريد الزئبق إلى محلول ملح الكربونات يتكون راسب أحمر بني في الحال ويتكون ببطء مع الكربونات الهيدروجينية.   تفاعلات النتريت: يتفاعل النتريت مع حامض الهيدروكلوريك معطياً إبخرة بنية اللون من أكاسيد النيتروجين، التجارب التأكيدية: 1.  عند إضافة محلول النتريت إلى محلول محمض من برمنجينات البوتاسيوم البنفسجية يختفي لون البرمنجينات. 2.  إضافة محلول محمض من كبريتات الحديد(II) إلى محلول النتريت  يتغير اللون إلى أسمر داكن وذلك لتكون معقد من أكسيد الحديد وكبريتات الحديد(II) .   إضافة محلول يوديد البوتاسيوم إلى  محلول النتريت وحمض الخليك (أو حمض الكبريتيك المخفف)، يتحرر اليود ليتحول لون المحلول إلى اللون البني ويتحول إلى الأزرق بإضافة محلول النشأ. تفاعلات الكبريتيد: تتفاعل الكبريتيدات مع حمض الهيدروكوريك معطية غاز كبريتيد الهيدروجين ذو الرائحة النتنة(رائحة البيض الفاسد) الذي يغير لون محلول خلات الرصاص إلى الأسود. التجارب التأكيدية: 1.  الكبريتيد يختزل البرمنجينات المحمضة (يختفي الون) أو ثنائي كرومات البوتاسيوم(يتحول إلى أخضر) . 2.  عند إضافة محلول الكادميوم إلى محلول الكبريتيد يتكون راسب أصفر من كبريتيد الكادميوم. 3.  يتفاعل الكبريتيد مع نيتروبروسيد الصوديوم ليعطي محلولاً بنفسجياً غامقاً. تفاعلات الكبريتيت: يتفاعل حمض الهيدروكلوريك مع الكبريتيت محرراً غاز ثاني أكسيد الكبريت الذي يقصر لون البرمنجينات ويحول لون ثنائي الكرومات إلي الأخضر. التجارب التأكيدية: عند إضاة كلوريد الباريوم إلى محلول الكبريتيت يتكون راسب أبيض من كبريتيت الباريوم والذي يذوب في حمض الهيدروكلوريك المخفف. وكذلك يتفاعل مع خلات الرصاص ليكون راسب من كبريتيت الرصاص الذي يذوب في حمض النتريك.   إضافة محلول الكبريتيت إلى محلول نترات الفضة يتكون راسب يذوب في مزيد من محلول الكبريتيت مكوناً أيوناً معقداً. تفاعلات الثيوكبريتات: تتفاعل أملاح الثيوكبريتات مح حامض الهيدروكلوريك محرراً غاز ثاني أكسيد الكبريت وكبريت (أصفر). التجارب التأكيدية: تتفاعل الثيوكبريتيات مع نترات الفضة لتكون راسب أبيض كثيف ثم يتحول بسرعة إلى الأخضر فالبني وأخيراً الأسود  ويعزى ذلك إلى تكوين معقد كبريتيد الفضة. تتفاعل الثيوكبريتات مع خلات الرصاص لتعطي راسب أبيض من ثيوكبريتات الرصاص، يتحول إلى راسب أسود بعد الغليان (كبريتيد الرصاص) ما يميزها عن الكبريتيت. عند إضافة محلول اليود إلى محلول الثيوكبريتات يختفي لون اليود ويتكون معقد من رباعي الثيونات. الكشف عن عناصر المجموعة الثانية: في أنبوبة إختبار نظيفة وجافة تماماً ضع كمية قليلة من الملح ثم أضف إلية كمية قليلة من حامض الكبريتيك المركز، تصاعد غاز يدل على وجود عنصر من المجموعة الثانية وإذا لم يتصاعد غاز أضف برادة نحاس إلى الخليط وسخن الخليط تصاعد غاز يدل على وجود عنصر من المجموعة وإذا لم يتصاعد غاز انتقل إلى المجموعة التالية: المجموعة الثانية:   الإختبار صفات الغاز المتصاعد الغاز المتصاعد الشق الحمضي 1 الملح + H2SO4 المركز عديم اللون، خانق ، يكون سحابة بيضاء مع غاز الأمونيا HCl Cl- 2 الملح + H2SO4 المركز أسمر ، خانق مع تكون محلول برتقالي HBr Br- 3 الملح + H2SO4 المركز بنفسجي ، خانق مع تكون راسب كثيف على جدار الأنبوب HI I- 4 كما في(3) + برادة نحاس وتسخين أسمر ، خانق NO2 NO3- تفاعلات الكلوريد: عند إضافة حامض الكبريتيك المركز إلى ملح الكلور يتصاعد غاز كلوريد الهيدروجين الذي يتفاعل مع غاز الأمونيا مكوناً سحابة بيضاء من غاز كلوريد الأمونيا. التجارب التأكيدية: عند أضافة محلول نترات الفضة إلى محلول ملح الكلور يتكون راسب أبيض من كلوريد الفضة والذي يذوب في هيدروكسيد الأمونيوم. يتفاعل مع محلول خلات الرصاص ليعطي راسباً أبيض من كلوريد الرصاص، يذوب في الماء بالغليان. تفاعلات البروميد: عند إضافة حامض الكبريتيك المركز إلى ملح البروم يتصاعد غاز بروميد الهيدروجين وهو أسمر اللون كثيف. التجارب التاكيدية: عند أضافة محلول نترات الفضة إلى محلول ملح البروميد يتكون راسب أصفر باهت من بروميد الفضة قليل  الذوبان في هيدروكسيد الأمونيوم. يتفاعل مع محلول خلات الرصاص ليعطي راسباً أبيض لامعا من بروميد الرصاص يذوب في كمية كبيرة من الماء بالغليان. تفاعلات اليود: عند إضافة حامض الكبريتيك المركز إلى ملح اليود يتصاعد غاز يوديد الهيدروجين وهو بنفسجي اللون. التجارب التاكيدية: عند أضافة محلول نترات الفضة إلى محلول ملح اليود يتكون راسب أصفر من يوديد الفضة لايذوب في هيدروكسيد الأمونيوم. يتفاعل مع محلول خلات الرصاص ليعطي راسباً أصفرا من يوديد الرصاص قليل الذوبان في من الماء المغلي. تفاعلات النترات: يتفاعل حامض الكبريتيك المركز مع ملح النترات ولكن بعد إضافة برادة النحاس والتسخين ليعطي غازات بنية اللون من ثاني أكسيد النيتروجين. التجارب التأكيدية: (كشف الحلقة السمراء ) يضاف إلى حوالي 2سم3 من محلول النترات حوالي 1سم3 من محلول كبريتات الحديد(II) حديث التحضير ثم يضاف (بحذر شديد ) وعلي جدار أنبوبة الإختبار بميلانا، حمض الكبريتيك المركز شريطة أن ينساب الحامض وبهدوء إلى قاع أنبوبة الإختبار دون أن يختلط بالخليط. يتكون حلقة سمراء عند الفاصل بين المحلولين بعد فترة من الزمن. الكشف عن عناصر المجموعة الثالثة إضافة الأحماض المعدنية لا يحرر الغازات من أملاح المجموعة الثالثة. حضّر محلول مخفف من الملح ثم أجر عليه الإختبارات التالية: إلى حوالي 1سم3 من المحلول أضف إليه قليل من كلوريد الباريوم ، تكون راسب يدل على  وجود أحد عناصر المجموعة الثالثة إما كبريتات أو فوسفات. كبريتات الباريوم لا تذوب في الأحماض المعدنية المخففة (الهيدروكلوريك) بينما تذوب الفوسفات عدا حامض الكبريتيك المخفف. التجارب التأكيدية: الكبريتات: أضافة محلول خلات الراص إلى محلول الملح يتكون راسب أبيض من كبريتات الرصاص لا يذوب في الأحماض المعدنية . إضافة محول نترات الفضة إلى محلول الكبريتات يتكون راسب أبيض من من كبريتات الفضة. الفوسفات: إضافة محول نترات الفضة إلى محلول الفوسفات يتكون راسب أصفر من من فوسفات الفضة يذوب في محلول هيدروكسيد الصوديوم وحمض النتريك. يتفاعل كلوريد الحديد(III) مع الفوسفات ليكون راسب أصفر من يذوب في الأحماض المعدنية. عند تسخين محلول الفوسفات مع محلول مولبيدات الأمونيوم  وحمض النتريك المركز يتكون راسب أصفر(كناري) من فوسفومولبيدات الأمونيوم.  الكشف عن الشقوق القاعدية في الأملاح غير العضوية تقسم الشقوق القاعدية للكشف عنها إلى ست مجموعات، ويعتمد هذا التقسيم على امكانية ترسيب الأيون من محلوله المائي. لكل مجموعة من هذه المجموعات كا شف يعرف بكاشف المجموعة. شقوق المجموعات المختلفة وكواشفها: المجموعة الفلزات الكاشف الراسب الأولى فضة، رصاص، زئبق(I) حامض الهيدروكلوريك المخفف كلوريدات الثانية زئبق(II)، نحاس، بزموس، زرنيخ، قصدير، انتيوني حمض الهيدروكلوريك وكبريتيد الهيدروجين كبريتيدات الثالثة المينيوم، كروم، حديد(I) و(II) هيدروكسيد الأمونيوم  وكلوريد الأمونيوم هيدروكسيدات الرابعة زنك، منجنيز، كوبالت، نيكل كبريتيد الهيدوجين في وجود هيدروكسيد وكلوريد الأمونيوم كبريتيدات الخامسة كالسيوم، استرانشيوم، باريوم كربونات الأمونيوم في وجود هيدروكسيد وكلوريد الأمونيوم كربونات السادسة امونيوم، ماغنيسيوم، بوتاسيوم، صوديوم لا يوجد كاشف للكل أملاحها تذوب في الكواشف السابقة بعض الصفات التي تعطي دلالات عن مركبات بعض العناصر اللون الإستدلال أبيض خلو جميع العناصر التالية أزرق أو بنفسجي   أخضر   أصفر   أحمر، وردي ، أو قرمزي   أسود   بني   يمكن أن يظهر اللون في بعد المركبات بعد الترطيب. كيفية الكشف عن الشق القاعدي: سجل الصفات الفيزيائية للملح أو المحلول كالون والشكل والذوبانية في الماء للملح. إذا كان صلباً فذوبه، وإذا لم يذب في الماء استخدم المذيبات التالية بالترتيب:   الماء البارد ثم الساخن.   حامض الهيدروكلوريك المخفف البارد ثم الساخن.   حمض الهيدروكلوريك المركز البارد ثم الساخن. اذا لم يذب المركب في كل ما سبق افترض أن المركب يحتوي على أحد عناصر المجموعة الأولى، وإذا ذاب في حمض الهيدروكلوريك المركز الساخن ، دعه يبرد للتأكد من هذه الفرضية.     3.  بورقة تباع الشمس تأكد من حمضية أو قاعدية محلول الملح في الماء .      4.  أجر الأختبارات التالية على أجزاء قليلة من المحلول الأصلي. الكشف عن عناصر المجموعة الأولى: يترسب عناصر المجموعة الأولى بإضافة حامض الهيدروكلوريك المخفف إلى محاليلها. خذ كمية قليلة منمخلول الملح المجهول ثم أضف إليه3 قطرات من حمض الهيدروكلوريك المخفف ، تكون راسب دليل على وجود عناصر المجموعة الأولي وإذا لم يتكون راسب إنتقل إلى المجموعة التالية.   الإختبار       1 المحلول + HCl  راسب أبيض راسب أبيض راسب أبيض 2 الراسب+ماء + غليان لا يذوب لا يذوب يذوب ثم ينرسب بالتبريد 3 الراسب + أمونيا يذوب بعد التسخين راسب أسود لا يذوب 4 المحلول + كرومات البوتاسيوم راسب أحمر  يذوب في هيدروكسيد الصوديوم راسب بني يتحول إلي بلورات حمراء بالتسخين راسب أصفر يذوب في هيدروكسيد الصوديوم  المعادلات:   3.    4.   التجارب التأكيدية: الفضة: بإضافة يوديد البوتاسيوم إلى راسب كلوريد الفضة الأبيض يتحول الراسب إلى يوديد الفضة الأصفر. الزئبق(I): عندما يسخن راسب أمينوكلوريد الزئبق مع قليل من حمض النتريك المركز (سخن لترد الحامض الفائض)ثم إضافة يوديد البوتاسيوم يتكون راسب أصفر ويتحول بسرعة إلى راسب أحمر.      وعند إضافة يوديد البوتاسيوم غلى محلول الملح ينكون راسب أصفر ثم يتحول إلى الأخضر.   الرصاص: باضافة يوديد البوتاسيوم إلي محلول الرصاص يتكون راسب أصفر. وإذا سخن هذا الراسب في الماء نحصل على محلول عديم اللون ثم يتكون بلورات ذهبية بالتبريد. الكشف عن عناصر المجموعة الثانية: مرر غاز كبريتيد الهيدروجين (أو محلول كبريتيد الصوديوم) على محلول الملح المحمض بحامض الهيدروكلوريك ( من الإختبار السابق)، وجود راسب يدل على وجود عنصر من عناصر المجموعة الأولى و إذا لم يتكون راسب إنتقل إلى المجموعة التالية. أضف إلى الراسب قليل من محلول كبريتيد الأمونيوم الأصفر (أومحلول هيدروكسيد البوتاسيوم) أذا لم يذب الراسب فإن العنصر من المجموعة الثانية (أ)  وإذا ذاب فمن المجوعة (ب). المجموعة الثانية (أ):   الإختبار         1 المحلول+HCl + H2S راسب أسود راسب أسود راسب بني راسب اصفر 2 الراسب + ماء +غليان يذوب يذوب يذوب يذوب 3 الراسب + NH3 راسب أبيض لايذوب في مزيد من الأمونيا راسب أزرق فاتح يذوب في مزيد من الأمونيا ليتحول إلى أزرق غامق راسب أبيض لا يذوب في مزيد من الكاشف راسب أبيض لا يذوب في مزيد من الكاشف 4 المحلول + NaOH راسب أصفر لا يذوب في مزيد من NaOH راسب أخضر زيتي يذوب في مزيد من NaOH  ولا يترسب ب H2S راسب أبيض راسب أبيض يذوب في مزيد من NaOH  ويعطي راسب أصفر مع H2S 5 المحلول + KI راسب احمر يذوب في مزيد من KI راسب أبيض يتحول إلى البني راسب أسود يذوب في مزيد من KI ويتحول إلى أصفر        التجارب التأكيدية: الزئبق (II): عندما يسخن الراسب الأسود من كبريتيد الزئبق مع قليل من من حمض النتريك المركز ثم بإضافة محلول يوديد البوتاسيوم،  يتكون كلوريد الزئبق عند درجة حرارة 127 م0 (أصفر اللون) ثم يتحول بسرعة إلى الأحمر. النحاس: أضف إلى المحلول الأزرق (الراسب + NH3) حمض الخليك المخفف ثم بوتاسيوم سداسي سيانيد الحديد يتكون راسب بني. البزمس: ذّوب هيدروكسيد البزمس في قليل من حامض الهيدروكلوريك المركز ثم أسكب المحتويات في ماء بارد، يتكون الراسب مرة أخرى. الكادميوم: ذوب كبريتيد الكادميوم في حامض الهيدروكلوريك المركز ثم قسمه إلى قسمين.أضف إلى الجزء الأول منه محلول هيدروكسيد الصوديوم(بمزيد) يتكون راسب أبيض. أضف إلى الجزء الآخر هيدروكسيد الأمونيا ببطء، يتكون راسب أبيض ثم يذوب الراسب بمزيد من الأمونيا. المجموعة الثانية (ب): إذا ذاب الراسب في محلول الأمونيا الأصفر فالعنصر من المجموعة الثانية (ب)   الإختبار         1 المحلول+HCl + H2S راسب أصفر راسب برتقالي راسب بني غامق راسب بني معكر 2 الكبريتيد + HCl لا يذوب لا يذوب لا يذوب لا يذوب 3 المحلول + Hg(OH)2 _ _ راسب أبيض يتحول إلى رمادي _ 4 المحلول + Zn + HCl يغطي الزنك بالون البني    بالون البني يغطي الزنك بالون البني يكون شكل الزنك اسفنجياً يكون اسفنجياً بعد فترة طويلة         ملحوظة: ربما يتكون راسب أبيض بالرغم من عدم وجود عناصر المجموعة الثانية ولكن لا يعطي نفس نتائج بقية التفاعلات. التجارب التأكيدية: الآرسينتك(الزرنيخ) As :        1 -  باستخدام اختبار مارش يتكون صبغة سوداء يذوب في الهيبوكلوريت. 2-  يتفاعل الآرسينبك مع نترات الفضة مكونا راسبا أصفر من Ag3AsO3 وتتفاعل الآرسينات مع مزيد من نترات الفضة لتعطي راسب بني من Ag3AsO4 ويذوب الراسب في الأمونيا وحمض النتريك. 3 – أضف عدة نقاط من محلول الأرسينيت الي 4سم3 من حمض الهيدروكلوريك المركز و1سم3 من محلول كلوريد القصدير المشبع ثم سخن الخليط برفق . يتحول المحلول إلى اللون البني الداكن ويتحول اخيرا إلى الأسودوذلك لفل معدن الآرسينيك. الأنتيموني: 1 – اختبار مارش. ضع المركب وقطعة من الزتك وحمض الهيدروكلوريك في أنبوبة اختنار ثم أغلق الأنبوب بسداد به منفذ. أجمع الهيدروجين المتصاعد في أنبوبة أحتراق ثم أشعل فوهة الأنبوب. عرض اللهب على سطح بوتقة بارد. يتكون صبغة سوداء لا يذوب في محلول هيبوكلوريت الصوديوم. 2 – يتفاعل محلول مركب الأنتيموني مع محلول هيدروكسيد الصوديوم ليترسب الأكسيد المائي والذي يذوب في مزيد من الكاشف مكوناً انتيمونات الصوديوم.        3 – يتفاعل المحلول مع محلول يوديد البوتاسيوم معطيا لونا أصفر  ويعزى ذلك إلى تكوين معقد. القصدير II : 1 – عند إضافة كلوريد الزئبق إلى محلول الملح يعطي راسب أبيض من كلوريد الزئبق ثم إلى معدن الزئبق ، رمادي اللون. 2 – إضافة محلول بمنجينات البوتاسيوم إلى محلول الملح المحمض بحمض الكبريتيك يتأكسد القصدير ويختفي لون البرمنجينات. القصدير IV: يتفاعل القصدير مع هيدروكسيد الصوديوم ليعطي راسب أبيض جلاتيني من هيدروكسيد القصديرالذي يذوب في مزيد من الكاشف مكونا Na2SnO3 أيضا يتكون الراسب مع الأمونيا ولكن لا يذوب الراسب في مزيد من الكاشف. المجموعة الثالثة: أضف إلى محلول المركب المجهول محلول كلوريد الأمونيوم ثم هيدروكسيد الأمونيومورج جيداً (تأكد من قاعديتة باستخدام ورقة تباع الشمس) وجود راسب يدل على وجود عناصر المجموعة الثالثة.   الإختبار         1 المحلول+ NH4Cl +  NH4OH راسب أبيض جلاتيني راسب أخضر راسب بنى غامق راسب أخضر 2 المحلول + NaOH راسب أبيض يذوب في مزيد من الكاشف راسب أخضر يذوب في مزيد من الكاشف راسب بني يذوب في مزيد من الكاشف راسب أخضر يذوب في مزيد من الكاشف 3 المحلول + Na2HPO4 راسب أبيض جلاتيني راسب أخضر راسب أبيض مصفر راسب أخضر    التجارب التاكيدية: الألمونيوم: 1 – أضف حمض الخليك المخفف إلى محلول الملح (للتحميض) ثم محلول كاشف الاليزارين ثم محلول الأمونيا حتى يتحول الوسط إلى قاعدي .يتكون بحيرة حمراء لإمتزاز لون الصبغة. 2 – سخن قليل من مركب الألمنيوم على كتلة من الكربون، يتكون راسب أبيض و إذا بلل الرسب بنقطة من محلول نترات الكوبالت واعيد تسخينه يتحول لون الراسب الأزرق (CoO.Al2O3). الكروم: اضف 2 سم3 من هيدروكسيد الصوديوم و2 سم3 من بيروكسيد الهيدروجين إلى محلول الكرومات ثم أغلي المحلول وأضف إليه حض الكبريتيك المخفف ومزيد من البروكسيد إلى المحلول، يتحول لون المحلول إلى الأصفر ثم إلى برتقالي بالتحمض ثم إلى الأزرق وأخيراً إلى الأخضر. اللون الأزرق يذوب ويستقر في الإيثر.   الحديد:   الإختبار     1 لون لمحلول أخضر أصفر أو بني 2 المحلول + ثيوسيانيد البوتاسيوم عديم اللون(يمكن أن يكون أحمر خفيف) أحمر اللون 3 المحلول + سداسي سيانيد الحديدII راسبا أبيض يتحول بسرعة إلى أزرق راسب أزرق بروسي ومحلول أزرق 4 المحلول + سداسي سيانيد الحديدIII راسب ازرق بروسي لون بني أو أخضر   2 - 3 - 4 - 5 -       المجموعة الرابعة: اضف إلى محلول المركب محلول كلوريد الإمونيا(مزيد) ثم أضف إليه هيدروكسيد الأمونيا حتى يكون الوسط قاعديا ثم مرر خلاله غاز كبريتيد الهيدروجين ( أو محلول كبريتيد الصوديوم). تكون راسب يدل على وجود عناصر المجموعة الرابعة.   الإختبار         1 المحلول القاعدي+ H2S راسب أبيض راسب بني باهت راسب أسود راسب أسود 2 راسب الكبريتيد + HCl يذوب يذوب يذوب يذوب 3 المحلول + NaOH راسب أبيض يذوب في مزيد من الكاشف راسب أبيض يذوب في مزيد من الكاشف ويتحول إلى اللون البني عند تعرضه للهواء راسب أزرق لا يذوب في مزيد من الكاشف راسب أصفر خفيف يذوب في مزيد من الكاشف 4 المحلول  + NH4OH راسب أبيض يذوب في مزيد من الكاشف راسب أبيض يذوب في محلول نترات الأمونيا راسب أزرق يذوب في مزيد من الكاشف راسب أخضر باهت يذوب في المزيد من الكاشف ليكون محلول أزرق       التجارب التأكيدية: الزنك: بعد غسل كبريتيد الزنك بقليل من الماء، ذوّب الراسب في حمض الهيدروكلوريك المخفف ثم أضف إليه محلول بوتاسيوم سيانيتد الحديد (ببطء)، يتكون راسب أبيض ثم يذوب. المنجنيز: ذوب راسب هيدروكسيد المنجنيز في 2سم3 من حمض النتريك المخفف ثم أضف إليه محلول بيزموسيت الصوديوم (Sod. Bismuthate)، بعد المزج والتسخين يعطي لوناً وردياً. الكوبالت: ذوّب راسب كبريتيد الكوبالت في حمض النتريك المركز وأغلي المحلول حتى يقترب من الجفاف، قسم المحلول إلى جزئين. 1 – أضف إلى الجزء الأول نقطتين من حمض الهيدروكلوريك المخفف و2سم3 من محلول نتريت البوتاسيوم واخيراأضف محلول كلوريد البوتاسيوم المركز. يتكون راسب أصفر.       2 – أضف إلى الجزء الثاني ملح نيتروزو (R) يتكون راسب أحمر. النيكل: ذوب راسب الكبريتيد في حمض النتريك ثم أغلي المحلول (كما في حالة الكوبالت). أضف نقطتين من حمض الكبريتيك المخفف ثم أتبعه باربع نقاط من محلول ثنائي ميثيل الجلايوكسيم وست نقاط من محلول الأمونيا المخفف. يتكون راسب أحمر بعد التسخين. المجموعة الخامسة: أضف إلى محلول الملح المركز محلول كلوريد الأمونيا ثم أضف إليه محلول الأمونيا المركز نقطة نقطة حتى يكون الوسط قاعدياً. أضف إلى الخليط محلول كربونات الأمونيوم، وجود راسب يدل على وجود عناصر المجموعة.   الإختبار       1 المحلول + (NH4)2CO3 راسب أبيض رلسب أبيض راسب أبيض 2 محلول الراسب + محلول مشبع من CaSO4 - راسب أبيض بعد فترة راسب أبيض مباشرة 3 المحلول + كرومات البوتاسيوم - راسب أصفر من المحلول المشبع يذوب في حمض الخليك راسب أصفر لا يذوب في حمض الخليك 4 المحلول + أكسلات الأمونيا راسب أبيض يذوب في الأحماض المعدنية راسب أبيض من المحلول المركز راسب أبيض 5 إختبار اللهب احمر قوي قرمزي أخضر تفاحي                    التجارب التأكيدية: الكالسيوم: أضف محلول بوتاسيوم سيانيد الحديد(II) (بالمزيد) إلى محلول الملح وشبع المحلول بكلوريد الأمونيا يتكون راسب أبيض له الصيغة الجزيئية التالية : NH4+K+Ca2+[Fe(CN)6]4- الإسترانشيوم: لا يذوب كبريتات الإسترانشيوم في محلول كبريتات الأمونيوم المركز هذا ما يميزه عن الكالسيوم. الباريوم: ذوّب راسب كرومات الباريوم الأصفر في حمض الهيدروكلوريك المخفف ثم أضف إليه حمض الكبريتيك المخفف .يتكون راسب أبيض. إذا لم تحصل علي أي راسب من إختبارات المجموعات السابقة، إذا العنصر ن عناصر المجموعة السادسة. المجموعة السادسة: الماغنيسيوم: عند إضافة فوسفات الصوديوم إلى محلول الماغنيسيوم في وجود كلوريد وهيدروكسيد الأمونيوم يتكون راسب ابيض.          أضف نقطتين من حمض الهيدروكلوريك المخفف إلى محلول الملح ثم نقطة من كاشف ماغنيسيوم 1 أو 2 ثم محلول هيدروكسيد الصوديوم نقطة نقطة حتى يكون المحلول قاعدياً , وجود راسب أزرق يؤكد وجود الماغنيسيوم.  سخن مركب الملح على كتلة من الكربون ، يتكون راسب أبيض. بإضافة نقطة من نترات الكوبالت و التسخين مرة أخرى يتكون راسب وردي دالاً على وجود الماغنيسيوم. البوتاسيوم:  يتفاعل مع نتريت الكوبالت ليعطي راسب أبيض.  يتفاعل مع بيزمس ثيوكبريتات الصوديوم مكوناً راسباً أصفر.  أضف محلول سداسي نترات كوبالت الصوديوم مع إضافة محلول حمض الخليك المخفف إلى محلول الملح، يتكون راسب أصفر له الصيغة الجزيئية التالية : K2Co(NO2)6.3H2O ربما يحدث ببطء.  كشف اللهب يعطي لوناً بنفسجياً. الصوديوم: أضف إلى المحلول المركز للملح هيدروكسيد البوتاسيوم ومحلول مركز من أنتيمونات البوتاسيوم، يتكون راسب أبيض له الصيغة التالية: NaSb(OH)6.H2O  قليل الذوبان في الماء. إضف يورينايل خلات الزنك وحمض الخليك المخفف إلى محلول الملح ، ظهور راسب أبيض له الصيغة الجزيئية التالية: NaZn(UO2)3.9CH3COOH.9H2O يدل على وجود أيون الصوديوم. كشف اللهب في وجود الصوديوم يعطي لوناً ذهبياً.

 تفاعلات الكربونات والبيكربونات:

أضافة حامض الهيدروكلوريك إلى ملح يحتوي على شق الكربونات أو البيكربونات، يتم التفاعل بفوران ويتصاعد غاز ثاني أكسيد الكربون الذي يعكر ماء الجير.

 

التجارب التأكيدية:

1. أضافة محلول كبريتات الماغنيسيوم إلى محلول الكربونات تعطي راسب أبيض في الحال بينما لا تعطي مع الكربونات الهيدروجينية إلا بعد التسخين.

 

2. إضافة محلول كلوريد الزئبق إلى محلول ملح الكربونات يتكون راسب أحمر بني في الحال ويتكون ببطء مع الكربونات الهيدروجينية.

 

تفاعلات النتريت:

يتفاعل النتريت مع حامض الهيدروكلوريك معطياً إبخرة بنية اللون من أكاسيد النيتروجين،

التجارب التأكيدية:

1.  عند إضافة محلول النتريت إلى محلول محمض من برمنجينات البوتاسيوم البنفسجية يختفي لون البرمنجينات.

2.  إضافة محلول محمض من كبريتات الحديد(II) إلى محلول النتريت  يتغير اللون إلى أسمر داكن وذلك لتكون معقد من أكسيد الحديد وكبريتات الحديد(II) .

 

3. إضافة محلول يوديد البوتاسيوم إلى  محلول النتريت وحمض الخليك (أو حمض الكبريتيك المخفف)، يتحرر اليود ليتحول لون المحلول إلى اللون البني ويتحول إلى الأزرق بإضافة محلول النشأ.

تفاعلات الكبريتيد:

تتفاعل الكبريتيدات مع حمض الهيدروكوريك معطية غاز كبريتيد الهيدروجين ذو الرائحة النتنة(رائحة البيض الفاسد) الذي يغير لون محلول خلات الرصاص إلى الأسود.

التجارب التأكيدية:

1.  الكبريتيد يختزل البرمنجينات المحمضة (يختفي الون) أو ثنائي كرومات البوتاسيوم(يتحول إلى أخضر) .

2.  عند إضافة محلول الكادميوم إلى محلول الكبريتيد يتكون راسب أصفر من كبريتيد الكادميوم.

3.  يتفاعل الكبريتيد مع نيتروبروسيد الصوديوم ليعطي محلولاً بنفسجياً غامقاً.

تفاعلات الكبريتيت:

يتفاعل حمض الهيدروكلوريك مع الكبريتيت محرراً غاز ثاني أكسيد الكبريت الذي يقصر لون البرمنجينات ويحول لون ثنائي الكرومات إلي الأخضر.

التجارب التأكيدية:

1. عند إضاة كلوريد الباريوم إلى محلول الكبريتيت يتكون راسب أبيض من كبريتيت الباريوم والذي يذوب في حمض الهيدروكلوريك المخفف. وكذلك يتفاعل مع خلات الرصاص ليكون راسب من كبريتيت الرصاص الذي يذوب في حمض النتريك.

  إضافة محلول الكبريتيت إلى محلول نترات الفضة يتكون راسب يذوب في مزيد من محلول الكبريتيت مكوناً أيوناً معقداً.

تفاعلات الثيوكبريتات:

تتفاعل أملاح الثيوكبريتات مح حامض الهيدروكلوريك محرراً غاز ثاني أكسيد الكبريت وكبريت (أصفر).

التجارب التأكيدية:

1. تتفاعل الثيوكبريتيات مع نترات الفضة لتكون راسب أبيض كثيف ثم يتحول بسرعة إلى الأخضر فالبني وأخيراً الأسود  ويعزى ذلك إلى تكوين معقد كبريتيد الفضة.

2. تتفاعل الثيوكبريتات مع خلات الرصاص لتعطي راسب أبيض من ثيوكبريتات الرصاص، يتحول إلى راسب أسود بعد الغليان (كبريتيد الرصاص) ما يميزها عن الكبريتيت.

3. عند إضافة محلول اليود إلى محلول الثيوكبريتات يختفي لون اليود ويتكون معقد من رباعي الثيونات.

الكشف عن عناصر المجموعة الثانية:

في أنبوبة إختبار نظيفة وجافة تماماً ضع كمية قليلة من الملح ثم أضف إلية كمية قليلة من حامض الكبريتيك المركز، تصاعد غاز يدل على وجود عنصر من المجموعة الثانية وإذا لم يتصاعد غاز أضف برادة نحاس إلى الخليط وسخن الخليط تصاعد غاز يدل على وجود عنصر من المجموعة وإذا لم يتصاعد غاز انتقل إلى المجموعة التالية:

المجموعة الثانية:

	الإختبار	صفات الغاز المتصاعد	الغاز المتصاعد	الشق الحمضي
1	الملح + H2SO4 المركز	عديم اللون، خانق ، يكون سحابة بيضاء مع غاز الأمونيا	HCl	Cl-
2	الملح + H2SO4 المركز	أسمر ، خانق مع تكون محلول برتقالي	HBr	Br-
3	الملح + H2SO4 المركز	بنفسجي ، خانق مع تكون راسب كثيف على جدار الأنبوب	HI	I-
4	كما في(3) + برادة نحاس وتسخين	أسمر ، خانق	NO2	NO3-

تفاعلات الكلوريد:

عند إضافة حامض الكبريتيك المركز إلى ملح الكلور يتصاعد غاز كلوريد الهيدروجين الذي يتفاعل مع غاز الأمونيا مكوناً سحابة بيضاء من غاز كلوريد الأمونيا.

التجارب التأكيدية:

1. عند أضافة محلول نترات الفضة إلى محلول ملح الكلور يتكون راسب أبيض من كلوريد الفضة والذي يذوب في هيدروكسيد الأمونيوم.

2. يتفاعل مع محلول خلات الرصاص ليعطي راسباً أبيض من كلوريد الرصاص، يذوب في الماء بالغليان.

تفاعلات البروميد:

عند إضافة حامض الكبريتيك المركز إلى ملح البروم يتصاعد غاز بروميد الهيدروجين وهو أسمر اللون كثيف.

التجارب التاكيدية:

1. عند أضافة محلول نترات الفضة إلى محلول ملح البروميد يتكون راسب أصفر باهت من بروميد الفضة قليل  الذوبان في هيدروكسيد الأمونيوم.

2. يتفاعل مع محلول خلات الرصاص ليعطي راسباً أبيض لامعا من بروميد الرصاص يذوب في كمية كبيرة من الماء بالغليان.

تفاعلات اليود:

عند إضافة حامض الكبريتيك المركز إلى ملح اليود يتصاعد غاز يوديد الهيدروجين وهو بنفسجي اللون.

التجارب التاكيدية:

1. عند أضافة محلول نترات الفضة إلى محلول ملح اليود يتكون راسب أصفر من يوديد الفضة لايذوب في هيدروكسيد الأمونيوم.

2. يتفاعل مع محلول خلات الرصاص ليعطي راسباً أصفرا من يوديد الرصاص قليل الذوبان في من الماء المغلي.

تفاعلات النترات:

يتفاعل حامض الكبريتيك المركز مع ملح النترات ولكن بعد إضافة برادة النحاس والتسخين ليعطي غازات بنية اللون من ثاني أكسيد النيتروجين.

التجارب التأكيدية: (كشف الحلقة السمراء )

يضاف إلى حوالي 2سم3 من محلول النترات حوالي 1سم3 من محلول كبريتات الحديد(II) حديث التحضير ثم يضاف (بحذر شديد ) وعلي جدار أنبوبة الإختبار بميلانا، حمض الكبريتيك المركز شريطة أن ينساب الحامض وبهدوء إلى قاع أنبوبة الإختبار دون أن يختلط بالخليط. يتكون حلقة سمراء عند الفاصل بين المحلولين بعد فترة من الزمن.

الكشف عن عناصر المجموعة الثالثة

إضافة الأحماض المعدنية لا يحرر الغازات من أملاح المجموعة الثالثة.

حضّر محلول مخفف من الملح ثم أجر عليه الإختبارات التالية:

إلى حوالي 1سم3 من المحلول أضف إليه قليل من كلوريد الباريوم ، تكون راسب يدل على  وجود أحد عناصر المجموعة الثالثة إما كبريتات أو فوسفات.

كبريتات الباريوم لا تذوب في الأحماض المعدنية المخففة (الهيدروكلوريك) بينما تذوب الفوسفات عدا حامض الكبريتيك المخفف.

التجارب التأكيدية:

الكبريتات:

1. أضافة محلول خلات الراص إلى محلول الملح يتكون راسب أبيض من كبريتات الرصاص لا يذوب في الأحماض المعدنية .

2. إضافة محول نترات الفضة إلى محلول الكبريتات يتكون راسب أبيض من من كبريتات الفضة.

الفوسفات:

1. إضافة محول نترات الفضة إلى محلول الفوسفات يتكون راسب أصفر من من فوسفات الفضة يذوب في محلول هيدروكسيد الصوديوم وحمض النتريك.

2. يتفاعل كلوريد الحديد(III) مع الفوسفات ليكون راسب أصفر من يذوب في الأحماض المعدنية.

3. عند تسخين محلول الفوسفات مع محلول مولبيدات الأمونيوم  وحمض النتريك المركز يتكون راسب أصفر(كناري) من فوسفومولبيدات الأمونيوم. 

الكشف عن الشقوق القاعدية

في الأملاح غير العضوية

تقسم الشقوق القاعدية للكشف عنها إلى ست مجموعات، ويعتمد هذا التقسيم على امكانية ترسيب الأيون من محلوله المائي. لكل مجموعة من هذه المجموعات كا شف يعرف بكاشف المجموعة.

شقوق المجموعات المختلفة وكواشفها:

المجموعة	الفلزات	الكاشف	الراسب
الأولى	فضة، رصاص، زئبق(I)	حامض الهيدروكلوريك المخفف	كلوريدات
الثانية	زئبق(II)، نحاس، بزموس، زرنيخ، قصدير، انتيوني	حمض الهيدروكلوريك وكبريتيد الهيدروجين	كبريتيدات
الثالثة	المينيوم، كروم، حديد(I) و(II)	هيدروكسيد الأمونيوم  وكلوريد الأمونيوم	هيدروكسيدات
الرابعة	زنك، منجنيز، كوبالت، نيكل	كبريتيد الهيدوجين في وجود هيدروكسيد وكلوريد الأمونيوم	كبريتيدات
الخامسة	كالسيوم، استرانشيوم، باريوم	كربونات الأمونيوم في وجود هيدروكسيد وكلوريد الأمونيوم	كربونات
السادسة	امونيوم، ماغنيسيوم، بوتاسيوم، صوديوم	لا يوجد كاشف للكل	أملاحها تذوب في الكواشف السابقة

بعض الصفات التي تعطي دلالات عن مركبات بعض العناصر

اللون	الإستدلال
أبيض	خلو جميع العناصر التالية
أزرق أو بنفسجي
أخضر
أصفر
أحمر، وردي ، أو قرمزي
أسود
بني

يمكن أن يظهر اللون في بعد المركبات بعد الترطيب.

كيفية الكشف عن الشق القاعدي:

1. سجل الصفات الفيزيائية للملح أو المحلول كالون والشكل والذوبانية في الماء للملح.
2. إذا كان صلباً فذوبه، وإذا لم يذب في الماء استخدم المذيبات التالية بالترتيب:

1.   الماء البارد ثم الساخن.
2.   حامض الهيدروكلوريك المخفف البارد ثم الساخن.
3.   حمض الهيدروكلوريك المركز البارد ثم الساخن.

اذا لم يذب المركب في كل ما سبق افترض أن المركب يحتوي على أحد عناصر المجموعة الأولى، وإذا ذاب في حمض الهيدروكلوريك المركز الساخن ، دعه يبرد للتأكد من هذه الفرضية.

    3.  بورقة تباع الشمس تأكد من حمضية أو قاعدية محلول الملح في الماء .

     4.  أجر الأختبارات التالية على أجزاء قليلة من المحلول الأصلي.

الكشف عن عناصر المجموعة الأولى:

يترسب عناصر المجموعة الأولى بإضافة حامض الهيدروكلوريك المخفف إلى محاليلها.

خذ كمية قليلة منمخلول الملح المجهول ثم أضف إليه3 قطرات من حمض الهيدروكلوريك المخفف ، تكون راسب دليل على وجود عناصر المجموعة الأولي وإذا لم يتكون راسب إنتقل إلى المجموعة التالية.

	الإختبار
1	المحلول + HCl	راسب أبيض	راسب أبيض	راسب أبيض
2	الراسب+ماء + غليان	لا يذوب	لا يذوب	يذوب ثم ينرسب بالتبريد
3	الراسب + أمونيا	يذوب بعد التسخين	راسب أسود	لا يذوب
4	المحلول + كرومات البوتاسيوم	راسب أحمر  يذوب في هيدروكسيد الصوديوم	راسب بني يتحول إلي بلورات حمراء بالتسخين	راسب أصفر يذوب في هيدروكسيد الصوديوم

 المعادلات:

1.  

3.

  

4.  

التجارب التأكيدية:

الفضة:

1. بإضافة يوديد البوتاسيوم إلى راسب كلوريد الفضة الأبيض يتحول الراسب إلى يوديد الفضة الأصفر.

الزئبق(I):

1. عندما يسخن راسب أمينوكلوريد الزئبق مع قليل من حمض النتريك المركز (سخن لترد الحامض الفائض)ثم إضافة يوديد البوتاسيوم يتكون راسب أصفر ويتحول بسرعة إلى راسب أحمر.

     وعند إضافة يوديد البوتاسيوم غلى محلول الملح ينكون راسب أصفر ثم يتحول إلى الأخضر.  

الرصاص:

باضافة يوديد البوتاسيوم إلي محلول الرصاص يتكون راسب أصفر.

وإذا سخن هذا الراسب في الماء نحصل على محلول عديم اللون ثم يتكون بلورات ذهبية بالتبريد.

الكشف عن عناصر المجموعة الثانية:

مرر غاز كبريتيد الهيدروجين (أو محلول كبريتيد الصوديوم) على محلول الملح المحمض بحامض الهيدروكلوريك ( من الإختبار السابق)، وجود راسب يدل على وجود عنصر من عناصر المجموعة الأولى و إذا لم يتكون راسب إنتقل إلى المجموعة التالية.

أضف إلى الراسب قليل من محلول كبريتيد الأمونيوم الأصفر (أومحلول هيدروكسيد البوتاسيوم) أذا لم يذب الراسب فإن العنصر من المجموعة الثانية (أ)  وإذا ذاب فمن المجوعة (ب).

المجموعة الثانية (أ):

	الإختبار
1	المحلول+HCl + H2S	راسب أسود	راسب أسود	راسب بني	راسب اصفر
2	الراسب + ماء +غليان	يذوب	يذوب	يذوب	يذوب
3	الراسب + NH3	راسب أبيض لايذوب في مزيد من الأمونيا	راسب أزرق فاتح يذوب في مزيد من الأمونيا ليتحول إلى أزرق غامق	راسب أبيض لا يذوب في مزيد من الكاشف	راسب أبيض لا يذوب في مزيد من الكاشف
4	المحلول + NaOH	راسب أصفر لا يذوب في مزيد من NaOH	راسب أخضر زيتي يذوب في مزيد من NaOH  ولا يترسب ب H2S	راسب أبيض	راسب أبيض يذوب في مزيد من NaOH  ويعطي راسب أصفر مع H2S
5	المحلول + KI	راسب احمر يذوب في مزيد من KI	راسب أبيض يتحول إلى البني	راسب أسود يذوب في مزيد من KI ويتحول إلى أصفر

 

  

التجارب التأكيدية:

الزئبق (II):

عندما يسخن الراسب الأسود من كبريتيد الزئبق مع قليل من من حمض النتريك المركز ثم بإضافة محلول يوديد البوتاسيوم،  يتكون كلوريد الزئبق عند درجة حرارة 127 م0 (أصفر اللون) ثم يتحول بسرعة إلى الأحمر.

النحاس:

أضف إلى المحلول الأزرق (الراسب + NH3) حمض الخليك المخفف ثم بوتاسيوم سداسي سيانيد الحديد يتكون راسب بني.

البزمس:

ذّوب هيدروكسيد البزمس في قليل من حامض الهيدروكلوريك المركز ثم أسكب المحتويات في ماء بارد، يتكون الراسب مرة أخرى.

الكادميوم:

ذوب كبريتيد الكادميوم في حامض الهيدروكلوريك المركز ثم قسمه إلى قسمين.أضف إلى الجزء الأول منه محلول هيدروكسيد الصوديوم(بمزيد) يتكون راسب أبيض.

أضف إلى الجزء الآخر هيدروكسيد الأمونيا ببطء، يتكون راسب أبيض ثم يذوب الراسب بمزيد من الأمونيا.

المجموعة الثانية (ب):

إذا ذاب الراسب في محلول الأمونيا الأصفر فالعنصر من المجموعة الثانية (ب)

	الإختبار
1	المحلول+HCl + H2S	راسب أصفر	راسب برتقالي	راسب بني غامق	راسب بني معكر
2	الكبريتيد + HCl	لا يذوب	لا يذوب	لا يذوب	لا يذوب
3	المحلول + Hg(OH)2	_	_	راسب أبيض يتحول إلى رمادي	_
4	المحلول + Zn + HCl	يغطي الزنك بالون البني    بالون البني	يغطي الزنك بالون البني	يكون شكل الزنك اسفنجياً	يكون اسفنجياً بعد فترة طويلة

 

      ملحوظة: ربما يتكون راسب أبيض بالرغم من عدم وجود عناصر المجموعة الثانية ولكن لا يعطي نفس نتائج بقية التفاعلات.

التجارب التأكيدية:

الآرسينتك(الزرنيخ) As :

       1 -  باستخدام اختبار مارش يتكون صبغة سوداء يذوب في الهيبوكلوريت.

2-  يتفاعل الآرسينبك مع نترات الفضة مكونا راسبا أصفر من Ag3AsO3 وتتفاعل الآرسينات مع مزيد من نترات الفضة لتعطي راسب بني من Ag3AsO4 ويذوب الراسب في الأمونيا وحمض النتريك.

3 – أضف عدة نقاط من محلول الأرسينيت الي 4سم3 من حمض الهيدروكلوريك المركز و1سم3 من محلول كلوريد القصدير المشبع ثم سخن الخليط برفق . يتحول المحلول إلى اللون البني الداكن ويتحول اخيرا إلى الأسودوذلك لفل معدن الآرسينيك.

الأنتيموني:

1 – اختبار مارش.

ضع المركب وقطعة من الزتك وحمض الهيدروكلوريك في أنبوبة اختنار ثم أغلق الأنبوب بسداد به منفذ. أجمع الهيدروجين المتصاعد في أنبوبة أحتراق ثم أشعل فوهة الأنبوب. عرض اللهب على سطح بوتقة بارد. يتكون صبغة سوداء لا يذوب في محلول هيبوكلوريت الصوديوم.

2 – يتفاعل محلول مركب الأنتيموني مع محلول هيدروكسيد الصوديوم ليترسب الأكسيد المائي والذي يذوب في مزيد من الكاشف مكوناً انتيمونات الصوديوم.

       3 – يتفاعل المحلول مع محلول يوديد البوتاسيوم معطيا لونا أصفر  ويعزى ذلك إلى تكوين معقد.

القصدير II :

1 – عند إضافة كلوريد الزئبق إلى محلول الملح يعطي راسب أبيض من كلوريد الزئبق ثم إلى معدن الزئبق ، رمادي اللون.

2 – إضافة محلول بمنجينات البوتاسيوم إلى محلول الملح المحمض بحمض الكبريتيك يتأكسد القصدير ويختفي لون البرمنجينات.

القصدير IV:

يتفاعل القصدير مع هيدروكسيد الصوديوم ليعطي راسب أبيض جلاتيني من هيدروكسيد القصديرالذي يذوب في مزيد من الكاشف مكونا Na2SnO3 أيضا يتكون الراسب مع الأمونيا ولكن لا يذوب الراسب في مزيد من الكاشف.

المجموعة الثالثة:

أضف إلى محلول المركب المجهول محلول كلوريد الأمونيوم ثم هيدروكسيد الأمونيومورج جيداً (تأكد من قاعديتة باستخدام ورقة تباع الشمس) وجود راسب يدل على وجود عناصر المجموعة الثالثة.

	الإختبار
1	المحلول+ NH4Cl +  NH4OH	راسب أبيض جلاتيني	راسب أخضر	راسب بنى غامق	راسب أخضر
2	المحلول + NaOH	راسب أبيض يذوب في مزيد من الكاشف	راسب أخضر يذوب في مزيد من الكاشف	راسب بني يذوب في مزيد من الكاشف	راسب أخضر يذوب في مزيد من الكاشف
3	المحلول + Na2HPO4	راسب أبيض جلاتيني	راسب أخضر	راسب أبيض مصفر	راسب أخضر

   التجارب التاكيدية:

الألمونيوم:

1 – أضف حمض الخليك المخفف إلى محلول الملح (للتحميض) ثم محلول كاشف الاليزارين ثم محلول الأمونيا حتى يتحول الوسط إلى قاعدي .يتكون بحيرة حمراء لإمتزاز لون الصبغة.

2 – سخن قليل من مركب الألمنيوم على كتلة من الكربون، يتكون راسب أبيض و إذا بلل الرسب بنقطة من محلول نترات الكوبالت واعيد تسخينه يتحول لون الراسب الأزرق (CoO.Al2O3).

الكروم:

اضف 2 سم3 من هيدروكسيد الصوديوم و2 سم3 من بيروكسيد الهيدروجين إلى محلول الكرومات ثم أغلي المحلول وأضف إليه حض الكبريتيك المخفف ومزيد من البروكسيد إلى المحلول، يتحول لون المحلول إلى الأصفر ثم إلى برتقالي بالتحمض ثم إلى الأزرق وأخيراً إلى الأخضر. اللون الأزرق يذوب ويستقر في الإيثر.

 

الحديد:

	الإختبار
1	لون لمحلول	أخضر	أصفر أو بني
2	المحلول + ثيوسيانيد البوتاسيوم	عديم اللون(يمكن أن يكون أحمر خفيف)	أحمر اللون
3	المحلول + سداسي سيانيد الحديدII	راسبا أبيض يتحول بسرعة إلى أزرق	راسب أزرق بروسي ومحلول أزرق
4	المحلول + سداسي سيانيد الحديدIII	راسب ازرق بروسي	لون بني أو أخضر

 

2 -

3 -

4 -

5 -  

 

 

المجموعة الرابعة:

اضف إلى محلول المركب محلول كلوريد الإمونيا(مزيد) ثم أضف إليه هيدروكسيد الأمونيا حتى يكون الوسط قاعديا ثم مرر خلاله غاز كبريتيد الهيدروجين ( أو محلول كبريتيد الصوديوم). تكون راسب يدل على وجود عناصر المجموعة الرابعة.

	الإختبار
1	المحلول القاعدي+ H2S	راسب أبيض	راسب بني باهت	راسب أسود	راسب أسود
2	راسب الكبريتيد + HCl	يذوب	يذوب	يذوب	يذوب
3	المحلول + NaOH	راسب أبيض يذوب في مزيد من الكاشف	راسب أبيض يذوب في مزيد من الكاشف ويتحول إلى اللون البني عند تعرضه للهواء	راسب أزرق لا يذوب في مزيد من الكاشف	راسب أصفر خفيف يذوب في مزيد من الكاشف
4	المحلول  + NH4OH	راسب أبيض يذوب في مزيد من الكاشف	راسب أبيض يذوب في محلول نترات الأمونيا	راسب أزرق يذوب في مزيد من الكاشف	راسب أخضر باهت يذوب في المزيد من الكاشف ليكون محلول أزرق

 

    التجارب التأكيدية:

الزنك:

بعد غسل كبريتيد الزنك بقليل من الماء، ذوّب الراسب في حمض الهيدروكلوريك المخفف ثم أضف إليه محلول بوتاسيوم سيانيتد الحديد (ببطء)، يتكون راسب أبيض ثم يذوب.

المنجنيز:

ذوب راسب هيدروكسيد المنجنيز في 2سم3 من حمض النتريك المخفف ثم أضف إليه محلول بيزموسيت الصوديوم (Sod. Bismuthate)، بعد المزج والتسخين يعطي لوناً وردياً.

الكوبالت:

ذوّب راسب كبريتيد الكوبالت في حمض النتريك المركز وأغلي المحلول حتى يقترب من الجفاف، قسم المحلول إلى جزئين.

1 – أضف إلى الجزء الأول نقطتين من حمض الهيدروكلوريك المخفف و2سم3 من محلول نتريت البوتاسيوم واخيراأضف محلول كلوريد البوتاسيوم المركز. يتكون راسب أصفر.

      2 – أضف إلى الجزء الثاني ملح نيتروزو (R) يتكون راسب أحمر.

النيكل:

ذوب راسب الكبريتيد في حمض النتريك ثم أغلي المحلول (كما في حالة الكوبالت). أضف نقطتين من حمض الكبريتيك المخفف ثم أتبعه باربع نقاط من محلول ثنائي ميثيل الجلايوكسيم وست نقاط من محلول الأمونيا المخفف. يتكون راسب أحمر بعد التسخين.

المجموعة الخامسة:

أضف إلى محلول الملح المركز محلول كلوريد الأمونيا ثم أضف إليه محلول الأمونيا المركز نقطة نقطة حتى يكون الوسط قاعدياً. أضف إلى الخليط محلول كربونات الأمونيوم، وجود راسب يدل على وجود عناصر المجموعة.

	الإختبار
1	المحلول + (NH4)2CO3	راسب أبيض	رلسب أبيض	راسب أبيض
2	محلول الراسب + محلول مشبع من CaSO4	-	راسب أبيض بعد فترة	راسب أبيض مباشرة
3	المحلول + كرومات البوتاسيوم	-	راسب أصفر من المحلول المشبع يذوب في حمض الخليك	راسب أصفر لا يذوب في حمض الخليك
4	المحلول + أكسلات الأمونيا	راسب أبيض يذوب في الأحماض المعدنية	راسب أبيض من المحلول المركز	راسب أبيض
5	إختبار اللهب	احمر قوي	قرمزي	أخضر تفاحي

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 التجارب التأكيدية:

الكالسيوم:

أضف محلول بوتاسيوم سيانيد الحديد(II) (بالمزيد) إلى محلول الملح وشبع المحلول بكلوريد الأمونيا يتكون راسب أبيض له الصيغة الجزيئية التالية : NH4+K+Ca2+[Fe(CN)6]4-

الإسترانشيوم:

لا يذوب كبريتات الإسترانشيوم في محلول كبريتات الأمونيوم المركز هذا ما يميزه عن الكالسيوم.

الباريوم:

ذوّب راسب كرومات الباريوم الأصفر في حمض الهيدروكلوريك المخفف ثم أضف إليه حمض الكبريتيك المخفف .يتكون راسب أبيض.

إذا لم تحصل علي أي راسب من إختبارات المجموعات السابقة، إذا العنصر ن عناصر المجموعة السادسة.

المجموعة السادسة:

الماغنيسيوم:

1. عند إضافة فوسفات الصوديوم إلى محلول الماغنيسيوم في وجود كلوريد وهيدروكسيد الأمونيوم يتكون راسب ابيض.

         أضف نقطتين من حمض الهيدروكلوريك المخفف إلى محلول الملح ثم نقطة من كاشف ماغنيسيوم 1 أو 2 ثم محلول هيدروكسيد الصوديوم نقطة نقطة حتى يكون المحلول قاعدياً , وجود راسب أزرق يؤكد وجود الماغنيسيوم.

2.  سخن مركب الملح على كتلة من الكربون ، يتكون راسب أبيض. بإضافة نقطة من نترات الكوبالت و التسخين مرة أخرى يتكون راسب وردي دالاً على وجود الماغنيسيوم.

البوتاسيوم:

1.  يتفاعل مع نتريت الكوبالت ليعطي راسب أبيض.
2.  يتفاعل مع بيزمس ثيوكبريتات الصوديوم مكوناً راسباً أصفر.
3.  أضف محلول سداسي نترات كوبالت الصوديوم مع إضافة محلول حمض الخليك المخفف إلى محلول الملح، يتكون راسب أصفر له الصيغة الجزيئية التالية : K2Co(NO2)6.3H2O ربما يحدث ببطء.
4.  كشف اللهب يعطي لوناً بنفسجياً.

الصوديوم:

الكشف عن الشقوق الحمضية

في الأملاح غير العضوية

تتكون الأملاح من شقين، شق حمضي وشق قاعدي ولكل شق من هذه الشقوق كشوفات خاصة به.  قسمت الشقوق الحمضية الى ثلاث أقسام للكشف عنها تبعاً لصفة مشتركة بين عناصر كل قسم. حيث تتأثر المجموعة الأولى بالأحماض المعدنية المخففة والمجموعة الثانية بالأحماض المعدنية المركزة بينما لاتتأثر المجموعة الثالثة بالأحماض.

عند إضافة الأحماض إلى ملح من أملاح المجموعة الأولى  أو الثانية يتصاعد غاز مميزا للشق الحمضي،  وبالتعرف على الغاز المتصاعد يستدل على الشق. أما عناصر المجموعة الثالثة فيستدل عليها بتفاعلات مع كواشف اخرى.

عند بداية الكشف على الشق يجب مراعاة الآتي:

1. ينبغي معرفة الخواص الفيزيائية للملح ( صلابته ، لونه ، رائحته ، شكل بلوراته ، ذوبانيته في الماء وتأثير المحلول على ورقة عباد الشمس).
2. أذا كان الملح صلب ذوبه في الماء أو أي مذيب مناسب متى ما طلب ذلك.
3. أجر الإختبارات على كميات قليلة من المحلول أو الصلب.

الكشف عن عناصر المجموعة الأولى:

خذ كمية قليلة من الملح الصلب في أنبوبة أختبار(فقط ليغطي القاع) وأضف اليه كمية قليلة(1سم3) من حامض الهيدروكلوريك المخفف فإذا تصاعد غاز فإن الملح يحتوي على عنصر من المجموعة الأولى. (وإذا لم يتصاعد غاز إنتقل إلى المجموعة التالية).

	الإختبار	صفات الغاز المتصاعد	الغاز المحتمل	الشق المتوقع
1	الملح + HCl مخفف	فوران، حمضي ضعيف، لالون له ولارائحة ويعكر ماء الجير	CO2	HCO3- أو CO32- كربونات وبيكربونات
2	الملح + HCl مخفف	أبخرة بنية ، حمضي ورائحة مميزة	NO2   و NO	NO2-نتريت
3	الملح + HCl مخفف	رائحة البيض الفاسد، حمضي ضعيف، يحول لون محلول الرصاص الى أسود	H2S	S2-  كبريتد
4	الملح + HCl مخفف	رائحة مميزة، يحول لون الكرومات المحمضة إلى الأخضر ويخفي لون البرمنجينات	SO2	SO32-  كبريتيت
5	الملح + HCl مخفف	كما في 4 مع وجود راسب أصفر عالق	SO2	S2O32-  ثيوكبريتات
6	الملح + HCl مخفف	رائحة الخل	CH3COOH	CH3COO-خلات

 تفاعلات الكربونات والبيكربونات:

أضافة حامض الهيدروكلوريك إلى ملح يحتوي على شق الكربونات أو البيكربونات، يتم التفاعل بفوران ويتصاعد غاز ثاني أكسيد الكربون الذي يعكر ماء الجير.

 

التجارب التأكيدية:

1. أضافة محلول كبريتات الماغنيسيوم إلى محلول الكربونات تعطي راسب أبيض في الحال بينما لا تعطي مع الكربونات الهيدروجينية إلا بعد التسخين.

 

2. إضافة محلول كلوريد الزئبق إلى محلول ملح الكربونات يتكون راسب أحمر بني في الحال ويتكون ببطء مع الكربونات الهيدروجينية.

 

تفاعلات النتريت:

يتفاعل النتريت مع حامض الهيدروكلوريك معطياً إبخرة بنية اللون من أكاسيد النيتروجين،

التجارب التأكيدية:

1.  عند إضافة محلول النتريت إلى محلول محمض من برمنجينات البوتاسيوم البنفسجية يختفي لون البرمنجينات.

2.  إضافة محلول محمض من كبريتات الحديد(II) إلى محلول النتريت  يتغير اللون إلى أسمر داكن وذلك لتكون معقد من أكسيد الحديد وكبريتات الحديد(II) .

 

3. إضافة محلول يوديد البوتاسيوم إلى  محلول النتريت وحمض الخليك (أو حمض الكبريتيك المخفف)، يتحرر اليود ليتحول لون المحلول إلى اللون البني ويتحول إلى الأزرق بإضافة محلول النشأ.

تفاعلات الكبريتيد:

تتفاعل الكبريتيدات مع حمض الهيدروكوريك معطية غاز كبريتيد الهيدروجين ذو الرائحة النتنة(رائحة البيض الفاسد) الذي يغير لون محلول خلات الرصاص إلى الأسود.

التجارب التأكيدية:

1.  الكبريتيد يختزل البرمنجينات المحمضة (يختفي الون) أو ثنائي كرومات البوتاسيوم(يتحول إلى أخضر) .

2.  عند إضافة محلول الكادميوم إلى محلول الكبريتيد يتكون راسب أصفر من كبريتيد الكادميوم.

3.  يتفاعل الكبريتيد مع نيتروبروسيد الصوديوم ليعطي محلولاً بنفسجياً غامقاً.

تفاعلات الكبريتيت:

يتفاعل حمض الهيدروكلوريك مع الكبريتيت محرراً غاز ثاني أكسيد الكبريت الذي يقصر لون البرمنجينات ويحول لون ثنائي الكرومات إلي الأخضر.

التجارب التأكيدية:

1. عند إضاة كلوريد الباريوم إلى محلول الكبريتيت يتكون راسب أبيض من كبريتيت الباريوم والذي يذوب في حمض الهيدروكلوريك المخفف. وكذلك يتفاعل مع خلات الرصاص ليكون راسب من كبريتيت الرصاص الذي يذوب في حمض النتريك.

  إضافة محلول الكبريتيت إلى محلول نترات الفضة يتكون راسب يذوب في مزيد من محلول الكبريتيت مكوناً أيوناً معقداً.

تفاعلات الثيوكبريتات:

تتفاعل أملاح الثيوكبريتات مح حامض الهيدروكلوريك محرراً غاز ثاني أكسيد الكبريت وكبريت (أصفر).

التجارب التأكيدية:

1. تتفاعل الثيوكبريتيات مع نترات الفضة لتكون راسب أبيض كثيف ثم يتحول بسرعة إلى الأخضر فالبني وأخيراً الأسود  ويعزى ذلك إلى تكوين معقد كبريتيد الفضة.

2. تتفاعل الثيوكبريتات مع خلات الرصاص لتعطي راسب أبيض من ثيوكبريتات الرصاص، يتحول إلى راسب أسود بعد الغليان (كبريتيد الرصاص) ما يميزها عن الكبريتيت.

3. عند إضافة محلول اليود إلى محلول الثيوكبريتات يختفي لون اليود ويتكون معقد من رباعي الثيونات.

الكشف عن عناصر المجموعة الثانية:

في أنبوبة إختبار نظيفة وجافة تماماً ضع كمية قليلة من الملح ثم أضف إلية كمية قليلة من حامض الكبريتيك المركز، تصاعد غاز يدل على وجود عنصر من المجموعة الثانية وإذا لم يتصاعد غاز أضف برادة نحاس إلى الخليط وسخن الخليط تصاعد غاز يدل على وجود عنصر من المجموعة وإذا لم يتصاعد غاز انتقل إلى المجموعة التالية:

المجموعة الثانية:

	الإختبار	صفات الغاز المتصاعد	الغاز المتصاعد	الشق الحمضي
1	الملح + H2SO4 المركز	عديم اللون، خانق ، يكون سحابة بيضاء مع غاز الأمونيا	HCl	Cl-
2	الملح + H2SO4 المركز	أسمر ، خانق مع تكون محلول برتقالي	HBr	Br-
3	الملح + H2SO4 المركز	بنفسجي ، خانق مع تكون راسب كثيف على جدار الأنبوب	HI	I-
4	كما في(3) + برادة نحاس وتسخين	أسمر ، خانق	NO2	NO3-

تفاعلات الكلوريد:

عند إضافة حامض الكبريتيك المركز إلى ملح الكلور يتصاعد غاز كلوريد الهيدروجين الذي يتفاعل مع غاز الأمونيا مكوناً سحابة بيضاء من غاز كلوريد الأمونيا.

التجارب التأكيدية:

1. عند أضافة محلول نترات الفضة إلى محلول ملح الكلور يتكون راسب أبيض من كلوريد الفضة والذي يذوب في هيدروكسيد الأمونيوم.

2. يتفاعل مع محلول خلات الرصاص ليعطي راسباً أبيض من كلوريد الرصاص، يذوب في الماء بالغليان.

تفاعلات البروميد:

عند إضافة حامض الكبريتيك المركز إلى ملح البروم يتصاعد غاز بروميد الهيدروجين وهو أسمر اللون كثيف.

التجارب التاكيدية:

1. عند أضافة محلول نترات الفضة إلى محلول ملح البروميد يتكون راسب أصفر باهت من بروميد الفضة قليل  الذوبان في هيدروكسيد الأمونيوم.

2. يتفاعل مع محلول خلات الرصاص ليعطي راسباً أبيض لامعا من بروميد الرصاص يذوب في كمية كبيرة من الماء بالغليان.

تفاعلات اليود:

عند إضافة حامض الكبريتيك المركز إلى ملح اليود يتصاعد غاز يوديد الهيدروجين وهو بنفسجي اللون.

التجارب التاكيدية:

1. عند أضافة محلول نترات الفضة إلى محلول ملح اليود يتكون راسب أصفر من يوديد الفضة لايذوب في هيدروكسيد الأمونيوم.

2. يتفاعل مع محلول خلات الرصاص ليعطي راسباً أصفرا من يوديد الرصاص قليل الذوبان في من الماء المغلي.

تفاعلات النترات:

يتفاعل حامض الكبريتيك المركز مع ملح النترات ولكن بعد إضافة برادة النحاس والتسخين ليعطي غازات بنية اللون من ثاني أكسيد النيتروجين.

التجارب التأكيدية: (كشف الحلقة السمراء )

يضاف إلى حوالي 2سم3 من محلول النترات حوالي 1سم3 من محلول كبريتات الحديد(II) حديث التحضير ثم يضاف (بحذر شديد ) وعلي جدار أنبوبة الإختبار بميلانا، حمض الكبريتيك المركز شريطة أن ينساب الحامض وبهدوء إلى قاع أنبوبة الإختبار دون أن يختلط بالخليط. يتكون حلقة سمراء عند الفاصل بين المحلولين بعد فترة من الزمن.

الكشف عن عناصر المجموعة الثالثة

إضافة الأحماض المعدنية لا يحرر الغازات من أملاح المجموعة الثالثة.

حضّر محلول مخفف من الملح ثم أجر عليه الإختبارات التالية:

إلى حوالي 1سم3 من المحلول أضف إليه قليل من كلوريد الباريوم ، تكون راسب يدل على  وجود أحد عناصر المجموعة الثالثة إما كبريتات أو فوسفات.

كبريتات الباريوم لا تذوب في الأحماض المعدنية المخففة (الهيدروكلوريك) بينما تذوب الفوسفات عدا حامض الكبريتيك المخفف.

التجارب التأكيدية:

الكبريتات:

1. أضافة محلول خلات الراص إلى محلول الملح يتكون راسب أبيض من كبريتات الرصاص لا يذوب في الأحماض المعدنية .

2. إضافة محول نترات الفضة إلى محلول الكبريتات يتكون راسب أبيض من من كبريتات الفضة.

الفوسفات:

1. إضافة محول نترات الفضة إلى محلول الفوسفات يتكون راسب أصفر من من فوسفات الفضة يذوب في محلول هيدروكسيد الصوديوم وحمض النتريك.

2. يتفاعل كلوريد الحديد(III) مع الفوسفات ليكون راسب أصفر من يذوب في الأحماض المعدنية.

3. عند تسخين محلول الفوسفات مع محلول مولبيدات الأمونيوم  وحمض النتريك المركز يتكون راسب أصفر(كناري) من فوسفومولبيدات الأمونيوم. 

الكشف عن الشقوق القاعدية

في الأملاح غير العضوية

تقسم الشقوق القاعدية للكشف عنها إلى ست مجموعات، ويعتمد هذا التقسيم على امكانية ترسيب الأيون من محلوله المائي. لكل مجموعة من هذه المجموعات كا شف يعرف بكاشف المجموعة.

شقوق المجموعات المختلفة وكواشفها:

المجموعة	الفلزات	الكاشف	الراسب
الأولى	فضة، رصاص، زئبق(I)	حامض الهيدروكلوريك المخفف	كلوريدات
الثانية	زئبق(II)، نحاس، بزموس، زرنيخ، قصدير، انتيوني	حمض الهيدروكلوريك وكبريتيد الهيدروجين	كبريتيدات
الثالثة	المينيوم، كروم، حديد(I) و(II)	هيدروكسيد الأمونيوم  وكلوريد الأمونيوم	هيدروكسيدات
الرابعة	زنك، منجنيز، كوبالت، نيكل	كبريتيد الهيدوجين في وجود هيدروكسيد وكلوريد الأمونيوم	كبريتيدات
الخامسة	كالسيوم، استرانشيوم، باريوم	كربونات الأمونيوم في وجود هيدروكسيد وكلوريد الأمونيوم	كربونات
السادسة	امونيوم، ماغنيسيوم، بوتاسيوم، صوديوم	لا يوجد كاشف للكل	أملاحها تذوب في الكواشف السابقة

بعض الصفات التي تعطي دلالات عن مركبات بعض العناصر

اللون	الإستدلال
أبيض	خلو جميع العناصر التالية
أزرق أو بنفسجي
أخضر
أصفر
أحمر، وردي ، أو قرمزي
أسود
بني

يمكن أن يظهر اللون في بعد المركبات بعد الترطيب.

كيفية الكشف عن الشق القاعدي:

1. سجل الصفات الفيزيائية للملح أو المحلول كالون والشكل والذوبانية في الماء للملح.
2. إذا كان صلباً فذوبه، وإذا لم يذب في الماء استخدم المذيبات التالية بالترتيب:

1.   الماء البارد ثم الساخن.
2.   حامض الهيدروكلوريك المخفف البارد ثم الساخن.
3.   حمض الهيدروكلوريك المركز البارد ثم الساخن.

اذا لم يذب المركب في كل ما سبق افترض أن المركب يحتوي على أحد عناصر المجموعة الأولى، وإذا ذاب في حمض الهيدروكلوريك المركز الساخن ، دعه يبرد للتأكد من هذه الفرضية.

    3.  بورقة تباع الشمس تأكد من حمضية أو قاعدية محلول الملح في الماء .

     4.  أجر الأختبارات التالية على أجزاء قليلة من المحلول الأصلي.

الكشف عن عناصر المجموعة الأولى:

يترسب عناصر المجموعة الأولى بإضافة حامض الهيدروكلوريك المخفف إلى محاليلها.

خذ كمية قليلة منمخلول الملح المجهول ثم أضف إليه3 قطرات من حمض الهيدروكلوريك المخفف ، تكون راسب دليل على وجود عناصر المجموعة الأولي وإذا لم يتكون راسب إنتقل إلى المجموعة التالية.

	الإختبار
1	المحلول + HCl	راسب أبيض	راسب أبيض	راسب أبيض
2	الراسب+ماء + غليان	لا يذوب	لا يذوب	يذوب ثم ينرسب بالتبريد
3	الراسب + أمونيا	يذوب بعد التسخين	راسب أسود	لا يذوب
4	المحلول + كرومات البوتاسيوم	راسب أحمر  يذوب في هيدروكسيد الصوديوم	راسب بني يتحول إلي بلورات حمراء بالتسخين	راسب أصفر يذوب في هيدروكسيد الصوديوم

 المعادلات:

1.  

3.

  

4.  

التجارب التأكيدية:

الفضة:

1. بإضافة يوديد البوتاسيوم إلى راسب كلوريد الفضة الأبيض يتحول الراسب إلى يوديد الفضة الأصفر.

الزئبق(I):

1. عندما يسخن راسب أمينوكلوريد الزئبق مع قليل من حمض النتريك المركز (سخن لترد الحامض الفائض)ثم إضافة يوديد البوتاسيوم يتكون راسب أصفر ويتحول بسرعة إلى راسب أحمر.

     وعند إضافة يوديد البوتاسيوم غلى محلول الملح ينكون راسب أصفر ثم يتحول إلى الأخضر.  

الرصاص:

باضافة يوديد البوتاسيوم إلي محلول الرصاص يتكون راسب أصفر.

وإذا سخن هذا الراسب في الماء نحصل على محلول عديم اللون ثم يتكون بلورات ذهبية بالتبريد.

الكشف عن عناصر المجموعة الثانية:

مرر غاز كبريتيد الهيدروجين (أو محلول كبريتيد الصوديوم) على محلول الملح المحمض بحامض الهيدروكلوريك ( من الإختبار السابق)، وجود راسب يدل على وجود عنصر من عناصر المجموعة الأولى و إذا لم يتكون راسب إنتقل إلى المجموعة التالية.

أضف إلى الراسب قليل من محلول كبريتيد الأمونيوم الأصفر (أومحلول هيدروكسيد البوتاسيوم) أذا لم يذب الراسب فإن العنصر من المجموعة الثانية (أ)  وإذا ذاب فمن المجوعة (ب).

المجموعة الثانية (أ):

	الإختبار
1	المحلول+HCl + H2S	راسب أسود	راسب أسود	راسب بني	راسب اصفر
2	الراسب + ماء +غليان	يذوب	يذوب	يذوب	يذوب
3	الراسب + NH3	راسب أبيض لايذوب في مزيد من الأمونيا	راسب أزرق فاتح يذوب في مزيد من الأمونيا ليتحول إلى أزرق غامق	راسب أبيض لا يذوب في مزيد من الكاشف	راسب أبيض لا يذوب في مزيد من الكاشف
4	المحلول + NaOH	راسب أصفر لا يذوب في مزيد من NaOH	راسب أخضر زيتي يذوب في مزيد من NaOH  ولا يترسب ب H2S	راسب أبيض	راسب أبيض يذوب في مزيد من NaOH  ويعطي راسب أصفر مع H2S
5	المحلول + KI	راسب احمر يذوب في مزيد من KI	راسب أبيض يتحول إلى البني	راسب أسود يذوب في مزيد من KI ويتحول إلى أصفر

 

  

التجارب التأكيدية:

الزئبق (II):

عندما يسخن الراسب الأسود من كبريتيد الزئبق مع قليل من من حمض النتريك المركز ثم بإضافة محلول يوديد البوتاسيوم،  يتكون كلوريد الزئبق عند درجة حرارة 127 م0 (أصفر اللون) ثم يتحول بسرعة إلى الأحمر.

النحاس:

أضف إلى المحلول الأزرق (الراسب + NH3) حمض الخليك المخفف ثم بوتاسيوم سداسي سيانيد الحديد يتكون راسب بني.

البزمس:

ذّوب هيدروكسيد البزمس في قليل من حامض الهيدروكلوريك المركز ثم أسكب المحتويات في ماء بارد، يتكون الراسب مرة أخرى.

الكادميوم:

ذوب كبريتيد الكادميوم في حامض الهيدروكلوريك المركز ثم قسمه إلى قسمين.أضف إلى الجزء الأول منه محلول هيدروكسيد الصوديوم(بمزيد) يتكون راسب أبيض.

أضف إلى الجزء الآخر هيدروكسيد الأمونيا ببطء، يتكون راسب أبيض ثم يذوب الراسب بمزيد من الأمونيا.

المجموعة الثانية (ب):

إذا ذاب الراسب في محلول الأمونيا الأصفر فالعنصر من المجموعة الثانية (ب)

	الإختبار
1	المحلول+HCl + H2S	راسب أصفر	راسب برتقالي	راسب بني غامق	راسب بني معكر
2	الكبريتيد + HCl	لا يذوب	لا يذوب	لا يذوب	لا يذوب
3	المحلول + Hg(OH)2	_	_	راسب أبيض يتحول إلى رمادي	_
4	المحلول + Zn + HCl	يغطي الزنك بالون البني    بالون البني	يغطي الزنك بالون البني	يكون شكل الزنك اسفنجياً	يكون اسفنجياً بعد فترة طويلة

 

      ملحوظة: ربما يتكون راسب أبيض بالرغم من عدم وجود عناصر المجموعة الثانية ولكن لا يعطي نفس نتائج بقية التفاعلات.

التجارب التأكيدية:

الآرسينتك(الزرنيخ) As :

       1 -  باستخدام اختبار مارش يتكون صبغة سوداء يذوب في الهيبوكلوريت.

2-  يتفاعل الآرسينبك مع نترات الفضة مكونا راسبا أصفر من Ag3AsO3 وتتفاعل الآرسينات مع مزيد من نترات الفضة لتعطي راسب بني من Ag3AsO4 ويذوب الراسب في الأمونيا وحمض النتريك.

3 – أضف عدة نقاط من محلول الأرسينيت الي 4سم3 من حمض الهيدروكلوريك المركز و1سم3 من محلول كلوريد القصدير المشبع ثم سخن الخليط برفق . يتحول المحلول إلى اللون البني الداكن ويتحول اخيرا إلى الأسودوذلك لفل معدن الآرسينيك.

الأنتيموني:

1 – اختبار مارش.

ضع المركب وقطعة من الزتك وحمض الهيدروكلوريك في أنبوبة اختنار ثم أغلق الأنبوب بسداد به منفذ. أجمع الهيدروجين المتصاعد في أنبوبة أحتراق ثم أشعل فوهة الأنبوب. عرض اللهب على سطح بوتقة بارد. يتكون صبغة سوداء لا يذوب في محلول هيبوكلوريت الصوديوم.

2 – يتفاعل محلول مركب الأنتيموني مع محلول هيدروكسيد الصوديوم ليترسب الأكسيد المائي والذي يذوب في مزيد من الكاشف مكوناً انتيمونات الصوديوم.

       3 – يتفاعل المحلول مع محلول يوديد البوتاسيوم معطيا لونا أصفر  ويعزى ذلك إلى تكوين معقد.

القصدير II :

1 – عند إضافة كلوريد الزئبق إلى محلول الملح يعطي راسب أبيض من كلوريد الزئبق ثم إلى معدن الزئبق ، رمادي اللون.

2 – إضافة محلول بمنجينات البوتاسيوم إلى محلول الملح المحمض بحمض الكبريتيك يتأكسد القصدير ويختفي لون البرمنجينات.

القصدير IV:

يتفاعل القصدير مع هيدروكسيد الصوديوم ليعطي راسب أبيض جلاتيني من هيدروكسيد القصديرالذي يذوب في مزيد من الكاشف مكونا Na2SnO3 أيضا يتكون الراسب مع الأمونيا ولكن لا يذوب الراسب في مزيد من الكاشف.

المجموعة الثالثة:

أضف إلى محلول المركب المجهول محلول كلوريد الأمونيوم ثم هيدروكسيد الأمونيومورج جيداً (تأكد من قاعديتة باستخدام ورقة تباع الشمس) وجود راسب يدل على وجود عناصر المجموعة الثالثة.

	الإختبار
1	المحلول+ NH4Cl +  NH4OH	راسب أبيض جلاتيني	راسب أخضر	راسب بنى غامق	راسب أخضر
2	المحلول + NaOH	راسب أبيض يذوب في مزيد من الكاشف	راسب أخضر يذوب في مزيد من الكاشف	راسب بني يذوب في مزيد من الكاشف	راسب أخضر يذوب في مزيد من الكاشف
3	المحلول + Na2HPO4	راسب أبيض جلاتيني	راسب أخضر	راسب أبيض مصفر	راسب أخضر

   التجارب التاكيدية:

الألمونيوم:

1 – أضف حمض الخليك المخفف إلى محلول الملح (للتحميض) ثم محلول كاشف الاليزارين ثم محلول الأمونيا حتى يتحول الوسط إلى قاعدي .يتكون بحيرة حمراء لإمتزاز لون الصبغة.

2 – سخن قليل من مركب الألمنيوم على كتلة من الكربون، يتكون راسب أبيض و إذا بلل الرسب بنقطة من محلول نترات الكوبالت واعيد تسخينه يتحول لون الراسب الأزرق (CoO.Al2O3).

الكروم:

اضف 2 سم3 من هيدروكسيد الصوديوم و2 سم3 من بيروكسيد الهيدروجين إلى محلول الكرومات ثم أغلي المحلول وأضف إليه حض الكبريتيك المخفف ومزيد من البروكسيد إلى المحلول، يتحول لون المحلول إلى الأصفر ثم إلى برتقالي بالتحمض ثم إلى الأزرق وأخيراً إلى الأخضر. اللون الأزرق يذوب ويستقر في الإيثر.

 

الحديد:

	الإختبار
1	لون لمحلول	أخضر	أصفر أو بني
2	المحلول + ثيوسيانيد البوتاسيوم	عديم اللون(يمكن أن يكون أحمر خفيف)	أحمر اللون
3	المحلول + سداسي سيانيد الحديدII	راسبا أبيض يتحول بسرعة إلى أزرق	راسب أزرق بروسي ومحلول أزرق
4	المحلول + سداسي سيانيد الحديدIII	راسب ازرق بروسي	لون بني أو أخضر

 

2 -

3 -

4 -

5 -  

 

 

المجموعة الرابعة:

اضف إلى محلول المركب محلول كلوريد الإمونيا(مزيد) ثم أضف إليه هيدروكسيد الأمونيا حتى يكون الوسط قاعديا ثم مرر خلاله غاز كبريتيد الهيدروجين ( أو محلول كبريتيد الصوديوم). تكون راسب يدل على وجود عناصر المجموعة الرابعة.

	الإختبار
1	المحلول القاعدي+ H2S	راسب أبيض	راسب بني باهت	راسب أسود	راسب أسود
2	راسب الكبريتيد + HCl	يذوب	يذوب	يذوب	يذوب
3	المحلول + NaOH	راسب أبيض يذوب في مزيد من الكاشف	راسب أبيض يذوب في مزيد من الكاشف ويتحول إلى اللون البني عند تعرضه للهواء	راسب أزرق لا يذوب في مزيد من الكاشف	راسب أصفر خفيف يذوب في مزيد من الكاشف
4	المحلول  + NH4OH	راسب أبيض يذوب في مزيد من الكاشف	راسب أبيض يذوب في محلول نترات الأمونيا	راسب أزرق يذوب في مزيد من الكاشف	راسب أخضر باهت يذوب في المزيد من الكاشف ليكون محلول أزرق

 

    التجارب التأكيدية:

الزنك:

بعد غسل كبريتيد الزنك بقليل من الماء، ذوّب الراسب في حمض الهيدروكلوريك المخفف ثم أضف إليه محلول بوتاسيوم سيانيتد الحديد (ببطء)، يتكون راسب أبيض ثم يذوب.

المنجنيز:

ذوب راسب هيدروكسيد المنجنيز في 2سم3 من حمض النتريك المخفف ثم أضف إليه محلول بيزموسيت الصوديوم (Sod. Bismuthate)، بعد المزج والتسخين يعطي لوناً وردياً.

الكوبالت:

ذوّب راسب كبريتيد الكوبالت في حمض النتريك المركز وأغلي المحلول حتى يقترب من الجفاف، قسم المحلول إلى جزئين.

1 – أضف إلى الجزء الأول نقطتين من حمض الهيدروكلوريك المخفف و2سم3 من محلول نتريت البوتاسيوم واخيراأضف محلول كلوريد البوتاسيوم المركز. يتكون راسب أصفر.

      2 – أضف إلى الجزء الثاني ملح نيتروزو (R) يتكون راسب أحمر.

النيكل:

ذوب راسب الكبريتيد في حمض النتريك ثم أغلي المحلول (كما في حالة الكوبالت). أضف نقطتين من حمض الكبريتيك المخفف ثم أتبعه باربع نقاط من محلول ثنائي ميثيل الجلايوكسيم وست نقاط من محلول الأمونيا المخفف. يتكون راسب أحمر بعد التسخين.

المجموعة الخامسة:

أضف إلى محلول الملح المركز محلول كلوريد الأمونيا ثم أضف إليه محلول الأمونيا المركز نقطة نقطة حتى يكون الوسط قاعدياً. أضف إلى الخليط محلول كربونات الأمونيوم، وجود راسب يدل على وجود عناصر المجموعة.

	الإختبار
1	المحلول + (NH4)2CO3	راسب أبيض	رلسب أبيض	راسب أبيض
2	محلول الراسب + محلول مشبع من CaSO4	-	راسب أبيض بعد فترة	راسب أبيض مباشرة
3	المحلول + كرومات البوتاسيوم	-	راسب أصفر من المحلول المشبع يذوب في حمض الخليك	راسب أصفر لا يذوب في حمض الخليك
4	المحلول + أكسلات الأمونيا	راسب أبيض يذوب في الأحماض المعدنية	راسب أبيض من المحلول المركز	راسب أبيض
5	إختبار اللهب	احمر قوي	قرمزي	أخضر تفاحي

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 التجارب التأكيدية:

الكالسيوم:

أضف محلول بوتاسيوم سيانيد الحديد(II) (بالمزيد) إلى محلول الملح وشبع المحلول بكلوريد الأمونيا يتكون راسب أبيض له الصيغة الجزيئية التالية : NH4+K+Ca2+[Fe(CN)6]4-

الإسترانشيوم:

لا يذوب كبريتات الإسترانشيوم في محلول كبريتات الأمونيوم المركز هذا ما يميزه عن الكالسيوم.

الباريوم:

ذوّب راسب كرومات الباريوم الأصفر في حمض الهيدروكلوريك المخفف ثم أضف إليه حمض الكبريتيك المخفف .يتكون راسب أبيض.

إذا لم تحصل علي أي راسب من إختبارات المجموعات السابقة، إذا العنصر ن عناصر المجموعة السادسة.

المجموعة السادسة:

الماغنيسيوم:

1. عند إضافة فوسفات الصوديوم إلى محلول الماغنيسيوم في وجود كلوريد وهيدروكسيد الأمونيوم يتكون راسب ابيض.

         أضف نقطتين من حمض الهيدروكلوريك المخفف إلى محلول الملح ثم نقطة من كاشف ماغنيسيوم 1 أو 2 ثم محلول هيدروكسيد الصوديوم نقطة نقطة حتى يكون المحلول قاعدياً , وجود راسب أزرق يؤكد وجود الماغنيسيوم.

2.  سخن مركب الملح على كتلة من الكربون ، يتكون راسب أبيض. بإضافة نقطة من نترات الكوبالت و التسخين مرة أخرى يتكون راسب وردي دالاً على وجود الماغنيسيوم.

البوتاسيوم:

1.  يتفاعل مع نتريت الكوبالت ليعطي راسب أبيض.
2.  يتفاعل مع بيزمس ثيوكبريتات الصوديوم مكوناً راسباً أصفر.
3.  أضف محلول سداسي نترات كوبالت الصوديوم مع إضافة محلول حمض الخليك المخفف إلى محلول الملح، يتكون راسب أصفر له الصيغة الجزيئية التالية : K2Co(NO2)6.3H2O ربما يحدث ببطء.
4.  كشف اللهب يعطي لوناً بنفسجياً.

الصوديوم:

1. أضف إلى المحلول المركز للملح هيدروكسيد البوتاسيوم ومحلول مركز من أنتيمونات البوتاسيوم، يتكون راسب أبيض له الصيغة التالية: NaSb(OH)6.H2O  قليل الذوبان في الماء.
2. إضف يورينايل خلات الزنك وحمض الخليك المخفف إلى محلول الملح ، ظهور راسب أبيض له الصيغة الجزيئية التالية: NaZn(UO2)3.9CH3COOH.9H2O يدل على وجود أيون الصوديوم.
3. كشف اللهب في وجود الصوديوم يعطي لوناً ذهبياً.

 

1. أضف إلى المحلول المركز للملح هيدروكسيد البوتاسيوم ومحلول مركز من أنتيمونات البوتاسيوم، يتكون راسب أبيض له الصيغة التالية: NaSb(OH)6.H2O  قليل الذوبان في الماء.
2. إضف يورينايل خلات الزنك وحمض الخليك المخفف إلى محلول الملح ، ظهور راسب أبيض له الصيغة الجزيئية التالية: NaZn(UO2)3.9CH3COOH.9H2O يدل على وجود أيون الصوديوم.
3. كشف اللهب في وجود الصوديوم يعطي لوناً ذهبياً.